CONCENTRACIÓN DE IONES [H+] Y [OH-]

Nota:

Este tema ya lo habíamos visto en la definición del pH, para poder comprenderlo. Aquí lo repetimos con la salvedad de que el ion H+ es considerado análogo a él ion H₃O⁺.

CONCENTRACIÓN DE IONES

La acidez o basicidad de una disolución acuosa se mide por medio de la concentración relativa del H₃O⁺ y del OH^–.

En soluciones acidas, la concentración de iones H₃O⁺ es mayor que la concentración de iones OH^–.

O también podemos decir que en las soluciones acidas:

1.- La concentración de iones H₃O⁺ es mayor a 1 x 10^-7 M

2.- La concentración de iones OH- es menor a 1 x 10^-7 M

Y a la inversa, podemos decir que en las soluciones básicas:

1.- La concentración de iones H3O+ es menor a 1 x 10^-7 M

 2.- La concentración de iones OH- es mayor a 1 x 10^-7 M

Debido a que estas concentraciones pueden abarcar un amplio rango de valores, la acidez o basicidad de una disolución se miden en una escala logarítmica.

Además, podemos medir la concentración de ion H₃O⁺ (pH) o la concentración del ion OH^– (llamado pOH).

Mas ejemplos, ejercicios y preguntas clave de examen, en nuestras guías digitales.