ENTROPIA

DEFINICIÓN DE ENTROPÍA

La entropía es una función de estado termodinámica que mide la dispersión de la energía y la materia.

Cuanto más grande es la dispersión de la energía, tanto mayor será su entropía.

En términos de la materia, entre mayor desorden de materia o sustancia mayor será su entropía.

UTILIDAD DEL CONCEPTO DE ENTROPÍA

Debido a que el concepto de entalpia no puede predecir por sí sola, que procesos químicos serán espontáneos (que se dan sin la ayuda de agentes externos al sistema), el concepto de entropía si nos ayuda a identificar este tipo de procesos antes de su reacción. (Véase el siguiente capítulo: Energía libre y espontaneidad)

2DA LEY DE LA TERMODINÁMICA

La 2da Ley de la Termodinámica establece que en un sistema termodinámico en equilibrio los valores que toman ciertos parámetros maximizan una magnitud llamada Entropía que está en función de estos parámetros termodinámicos.

Esto quiere decir de forma simplificada que todos los sistemas termodinámicos tienden de manera espontánea a cierto estado donde la entropía es máxima.

O también, de forma común, se dice que los estados termodinámicos tienen al desorden.

IMPLICACIONES DE LA 2DA LEY DE LA TERMODINÁMICA

La entropía de una sustancia pura cristalina perfecta (perfectamente ordenada) es de cero, en el cero absoluto de temperatura (0 K).

 

La entropía de cualquier muestra aumenta si su temperatura aumenta.

La entropía de un gas aumenta si su volumen aumenta.

La mezcla de sustancias o la disolución de un sólido en un líquido causan un incremento de la entropía.

El incremento en el número de partículas en una sustancia causa un aumento de la entropía.

En la mayoría de las reacciones químicas orgánicas, el cambio en la entalpia, es mucho mayor y más determinante en la reacción que el cambio en la entropía del sistema, por esta razón, casi no se calcula el cambio de la entropía, salvo algunas excepciones, donde la entalpia es muy pequeña y la entropía adquiere cierto carácter determinante en la reacción.

Puedes consultar mas ejemplos y ejercicios en nuestras guías.

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