ENTALPIA

Como no se puede medir la entalpia de un sistema, entonces se usan solo los cambios de Entalpia antes y después de una reacción química.

 

De esta manera:

 

El cambio de entalpia de un sistema es la cantidad de calor que intercambia con su entorno.

 

El cambio de Entalpia, también es una medida de la fuerza relativa de los enlaces en los productos y en los reactivos.

 

Las reacciones tienden a favorecer a los productos con la entalpia más baja (aquellos con los enlaces más fuertes).

Si se rompen los enlaces más débiles y se forman enlaces fuertes, se generar calor, y la reacción es exotérmica (valor negativo de ΔH).

Si los enlaces más fuertes se rompen y se forman enlaces más débiles, entonces la energía se consume en la reacción, y la reacción es endotérmica.

 

         En una disminución de Entalpia, se expulsa calor de la reacción.

         En un aumento de Entalpia, se absorbe calor por la reacción

error: Contenido Protegido !!