ENERGÍA DE IONIZACIÓN

DEFINICIÓN DE ENERGÍA DE IONIZACIÓN

La energía de ionización es la energía mínima que se necesita para remover un electrón de un átomo neutro.

Recuerda que un electrón es atraído por los protones del núcleo, por lo que, si queremos separar a este electrón del átomo, tenemos que aplicarle cierta energía para desprenderlo, es decir, para ionizar al átomo, “para convertirlo en un ion”.

En este caso, se convertiría en un ion positivo porque la energía positiva de los protones superaría en número a la energía negativa de los electrones.

PERIODICIDAD DE LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA

En un periodo aumenta de izquierda a derecha, porque aumenta la fuerza de atracción hacia el núcleo debido al aumento de protones, de tal forma que, para querer quitar un electrón se requiere más energía.

Recuerda que en un mismo periodo se van agregando electrones sobre el mismo nivel energético.

En un grupo o familia, disminuye de arriba hacia abajo, ya que los electrones que se han agregado están más lejos del núcleo.

Es decir, los elementos que están en la parte de arriba de la tabla periódica tienen altas energías de ionización porque sus electrones están siendo atraídos fuertemente por los protones del núcleo.

Y los elementos de la parte de debajo de la tabla periódica tienen menor energía de ionización porque los electrones de su capa externa están menos atraídos por los protones de su núcleo porque están más lejos.

¡Ojo!

Que un elemento tenga una alta o baja energía de ionización, no quiere decir que el elemento tenga esa energía en su interior, sino que es la energía mínima que se le tiene que aplicar para desprender el más externo de sus electrones.

Ejemplos:

La primera energía de ionización del calcio es de 599 kJ/mol:

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