CLASIFICACIÓN DE LOS ACIDOS Y BASES POR SU CONDUCTIVIDAD: FUERTES Y DÉBILES

Recuerda

La ionización es el proceso cuando una sustancia o una molécula se separa en diferentes partes cargadas eléctricamente (iones), unas partes estarán cargadas positivamente (cationes) y otras negativamente (aniones).

Como ya vimos en las teorías sobre ácidos y bases, son iones los que se mueven de aquí para allá. Así que además de poder medir las concentraciones de estos iones con el pH, podemos medir la propiedad con que conducen electricidad.

CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS Y BASES POR SU CONDUCTIVIDAD:

ÁCIDOS

Los ácidos fuertes son electrolitos que se ionizan completamente en el agua y debido a esto son buenos conductores de la electricidad, es decir, tienen alta conductividad.

Los ácidos débiles se ionizan solo en forma parcial en el agua y por esto son malos conductores de la electricidad, es decir, tienen poca conductividad.

BASES

Las bases fuertes son electrolitos que se ionizan completamente en el agua.

Las bases débiles solo se ionizan en forma parcial.

MEDICIÓN DE LA FUERZA O DE DEBILIDAD DE UN ACIDO Y UNA BASE

ACIDO

La reacción general de un ácido en el agua es:

K es la constante de disociación acida y su valor indica la fuerza relativa del ácido. “Entre más fuerte es el ácido, más se disocia”.

BASE

La fuerza de una base, se mide de manera similar al ácido:

PAR CONJUGADO ACIDO-BASE

Un ácido y su base conjugada es aquel par donde un ácido pierde un protón y lo recibe otro elemento llamado su base conjugada.

Una base y su acido conjugado es aquel par donde la base recibe un protón de otro elemento que lo pierde y este se convierte en su acido conjugado

RELACIÓN DE FUERZA ENTRE PARES CONJUGADOS

Entre más fuerte es un ácido, más débil es su base conjugada,

Entre más débil es un ácido, más fuerte es su base conjugada,

Las reacciones acido-base favorecen al acido más débil y a la base más débil.

NEUTRALIZACIÓN ACIDO – BASE

Una reacción de neutralización, es una reacción entre un ácido y una base.

Generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, que es un compuesto iónico formado por un catión distinto del H+ y un anión distinto del OH- u O2-.

Todas las sales, son electrolitos fuertes. La sal de mesa, es NaCl y es el resultado de la siguiente reacción química

REACCIONES DE OXIDACIÓN -REDUCCIÓN

Mientras que las reacciones ácido-base se caracterizan por un proceso de transferencia de protones, en las reacciones de Oxidación-Reducción es un proceso de trasferencia de electrones. Este tipo de reacciones se verá en un capítulo especial

Puedes consultar mas ejemplos y ejercicios en nuestras guías.

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