LOS NÚMEROS CUÁNTICOS
Los números cuánticos son cuatro y nos sirven para describir el lugar de los electrones en la vecindad del núcleo.
De forma más exacta:
Los números cuánticos son los números que DELIMITAN las soluciones a la ecuación de Schrödinger, que es la ecuación que define el área donde es más probable se encuentren los electrones y son: “n”, “l”, “m” y “s”.
n: número cuántico principal
Indica el tamaño del orbital o su cercanía al núcleo, con n=1 para la capa más cercana al núcleo y la de menor energía.
Conforme se alejan las capas del núcleo, estas adquieren mayor energía y pueden albergar más electrones.
L: numero Cuántico Secundario O Azimutal; también número cuántico del momento angular orbital o Forma del Orbital que puede ser
L = 0 = “s”
L = 1 = “p”
L = 2 = “d”
L = 3 = “f”
L = 4 = “g”
Etc.
Este número “puede tener valores desde cero hasta n-1” y describe la forma geométrica del orbital y el subnivel de este.
OJO: El valor de “n” es numéricamente igual al número de subniveles “l”.
Es decir:
Si n = 1 entonces l = 0 = s y solo tiene 1 subnivel “s”.
Si n = 4 entonces tendrá 4 subniveles, s,p,d,f.
Si n = 6 entonces tendrá 6 subniveles, s,p,d,f,g,h.
m: número cuántico magnético o la orientación espacial del orbital
Este número cuántico indica la orientación espacial del orbital y puede adquirir valores desde –L hasta +L.
Así, si L = 2, m puede valer -2, -1, 0, +1 y +2, lo que significa que el subnivel d, se desdobla en otros 5.
s: número cuántico del spin del electrón o momento angular del giro del electrón.
Una partícula eléctrica, como el electrón, que gira, crea un campo magnético, tal y como lo establecen las leyes de Maxwell. Por tanto, el electrón, en su giro es como un micro imán, que puede tener dos orientaciones, una en sentido a las manecillas del reloj y otro en sentido contrario, y que se les asigna los valores de -1/2 y +1/2.
Tabla de los números cuánticos:
Formas de los suborbitales s, p, d y f.
Tabla completa de los números cuánticos y su número de electrones:
Te recomendamos veas este vídeo como alternativa de explicación:
https://www.youtube.com/watch?time_continue=303&v=lKCOalRApWw&feature=emb_logo
