POLARIDAD Y PUENTES DE HIDRÓGENO EN LA MOLÉCULA DEL AGUA

POLARIDAD EN LA MOLÉCULA DEL AGUA

Gracias a la estructura que forman la unión de los átomos de hidrogeno con el átomo de oxigeno (H2O) y gracias también a la mayor electronegatividad que tiene el átomo de oxígeno para con los electrones que se comparten, se genera un lago ligeramente negativo, el lado del oxígeno y un lago ligeramente positivo, el lado de los dos hidrógenos.

Por eso se dice que la molécula del agua, es de tipo polar.

Esta polaridad de la molécula del agua (que tenga una región negativa y otra positiva), causa que se pueda interrelacionar con otras moléculas de agua con mucha facilidad. Sus lados positivos se atraen con los lados negativos de las otras moléculas y viceversa.

PUENTES DE HIDROGENO

Los puentes de hidrógenos son aquellas uniones donde los hidrógenos unidos a un átomo provocan uniones con otras átomos o moléculas

Estás uniones son causadas por la polaridad que se forma con el átomo al que está unido.

Estos puentes de hidrogeno también se presentan cuando se unen con otras moléculas electronegativas, como el oxígeno, el nitrógeno y el flúor.

Puedes consultar mas ejemplos y ejercicios en nuestras guías.

2 comentarios en «POLARIDAD Y PUENTES DE HIDRÓGENO EN LA MOLÉCULA DEL AGUA»

  • el 11 de julio de 2020 a las 2:52 pm
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    Hola, gracias, es una muy útil información, me gustaría agregar al decir que la estructura ángular del agua ayuda a que se formen puentes de hidrógeno.

  • el 12 de julio de 2020 a las 12:13 pm
    Enlace permanente

    Muchas Gracias por tu aportación Alan. Aunque nos gustaría remarcar que los puentes de hidrógeno dependen de la interacción entre la electronegatividad de los átomos que interactuan por medio de átomos de hidrógeno. Saludos.

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