REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN

Las reacciones de óxido-reducción o también llamadas reacciones Redox son las reacciones químicas donde uno o más electrones se transfieren entre los reactivos provocando un cambio en el estado de oxidación de cada uno de ellos.

 

Las reacciones redox siempre se generan en un par de semireacciones, ya que un elemento pierde electrones y otro los gana.

 

Oxidación: Es la semi-reaccion que implica la perdida de electrones por parte de un elemento o compuesto químico

 

Reducción: Es la semi-reaccion que implica la ganancia de electrones por parte de un elemento o compuesto químico

 

Si un elemento, en una reacción Redox “pierde electrones”, se dice que se oxida, pero hace que el otro elemento que recibió esos electrones se reduzca, porque le hace ganar esos electrones.

 

A este elemento que se oxida se le llama también un Agente Reductor y viceversa, al elemento que se reduce, es decir que gana electrones, hace que se Oxide el primer elemento, y por eso se le llama Agente Oxidante

 

En el fenómeno cotidiano de que un metal se oxida, el oxígeno, es el agente oxidante, porque hace que el metal “pierda” electrones.

 

Pero el metal que se oxidó, es un agente reductor, porque hizo que el oxígeno ganara sus electrones.