CÁLCULO DE LA MASA MOLAR

Ojo: NO confundir la Masa “molar” con la Masa “molecular”.

 

La masa molecular es el masa de “una sola molecula”, y se obtiene simplemente sumando los pesos totales atomicos de cada elemento que participa en el compuesto.

 

Por ejemplo el agua, es H2O, el peso átomico de Hidrogeno es 1, y del Oxigeno es 16, por lo tanto la masa “molecular” del agua es 18 umas, es decir 2 uma por los 2 atomos de hidrogeno y 16 umas por el átomo de Oxigeno.

 

Y la MASA MOLAR, es la masa de una mol de algún compuesto.

 

“Lo único que se tiene que hacer para pasar de la masa molecular a la masa Molar, es EXPRESAR la masa molecular en Gramos  x mol”

 

Es decir, la masa molar del agua es de 18 gramos / mol

 

Con esto, si se quiere conocer los moles o el número de elementos de una sustancia, solo se tiene que aplicar la regla de 3 o regla de las proporciones.

 

Por ejemplo, ¿en 50 gramos de gramos, cuantos moles hay o cuantas moléculas hay?

 

Solo tenemos que dividir 50/18 = 2.7 moles hay en 50 gramos de agua, y si cada mol tiene 6.022 x 10 a la 23 elementos, entonces en 50 gramos hay 2.7 x  6.022 x 10 a la 23 elementos (16.25 x 10 a la 23 elementos).

 

Deja una respuesta

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *

error: Contenido Protegido !!