DIFERENCIACIÓN DE LAS SUSTANCIAS DE ACUERDO CON SU PH

La acidez o basicidad de una disolución acuosa se mide por medio de la concentración relativa del H₃O⁺ y del OH^–.

En soluciones acidas, la concentración de iones H3O+ es mayor que la concentración de iones OH-.

O también podemos decir que en las soluciones acidas:

1.- La concentración de iones H₃O⁺ es mayor a 1 x 10^-7 M

          2.- La concentración de iones OH- es menor a 1 x 10^-7 M

Y a la inversa, podemos decir que en las soluciones básicas:

1.- La concentración de iones H3O+ es menor a 1 x 10^-7 M

          2.- La concentración de iones OH- es mayor a 1 x 10^-7 M

Debido a que estas concentraciones pueden abarcar un amplio rango de valores, la acidez o basicidad de una disolución se miden en una escala logarítmica.

Además, podemos medir la concentración de ion H₃O⁺ (pH) o la concentración del ion OH^– (llamado pOH).

DEFINICIÓN DE PH

El pH se define como el logaritmo negativo (base 10) de la concentración de iones hidronio (H₃O⁺).

Una disolución neutra tiene un pH de 7, una disolución acida tiene un pH menor a 7 y una disolución básica tiene un pH mayor a 7.

¡Ojo!

Fíjate bien que entre más acida una sustancia, tiene más iones hidronio (H₃O⁺). Pero el pH, como se tomó el logaritmo negativo, invierte el sentido.

Entre más acida es una sustancia más pequeño es su pH.

Entre más básica o alcalina es una sustancia más grande es su pH, o menos concentración de iones hidronio tiene.

Ejemplos:

Sin mirar la imagen anterior:

1.- Determina si el jugo de naranja tiene un pH menor o mayor a 7.

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