TEORÍAS ÁCIDOS-BASE: ARRHENIUS, BRÖNSTED-LOWRY Y LEWIS

La teoría de Arrhenius, desarrollada a finales del siglo XIX, define:

 

Los Ácidos son “sustancias que cuando se disocian en agua se forman cationes hidrogeno (H+), reconocido más tarde como ion hidronio (H3O+), ya que el protón hidrogeno (H+) no puede estar solo en el agua.

Las Bases son sustancias que cuando se disocian en agua se forman iones hidroxilo (-OH)

 

La acidez o basicidad de una disolución acuosa se mide por medio de la concentración relativa del (H3O+) y del OH.

Debido a que estas concentraciones pueden abarcar un amplio rango de valores, la acidez o basicidad de una disolución se miden en una escala logarítmica.

 

El Ph se define como el logaritmo negativo (base 10) de la concentración de (H3O+)

Una disolución neutra tiene un pH de 7

Una disolución acida tiene un pH menor a 7

Una disolución básica tiene un pH mayor a 7.

Nota: El logaritmo negativo invierte el orden que estábamos manejando, es decir, a mayor concentración de iones positivos (H3O+), mayor acidez, pero en el pH, a mayor acidez más bajo su pH.

 

 

En las reacciones ácido-base de Arrhenius, se forma una sal y agua a partir de la reacción entre un ácido y una base.

En otras palabras, es una reacción de neutralización.

ácido+ + base → sal + agua

Los iones positivos procedentes de una base forman una sal con los iones negativos procedentes de un ácido.

La teoría de Bronsted-Lowry define a los ácidos y bases sobre el fenómeno de la transferencia de protones. 

 

En esta teoría:

 

Un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón.

Una base es cualquier sustancia que puede aceptar un protón

Esta teoría considera a la teoría de Arrhenius, ya que los compuestos que se disocian para formar H3O+ son donadores de protones y los que se disocian para formar –OH son aceptadores de protones (El ion hidróxido acepta un protón para formar agua).

 

Cuando una base acepta un protón, se convierte en un ácido capaz de donar ese protón y cuando un ácido dona un protón, se convierte en una base, capaz de aceptar un protón.

 

En esta teoría se fundamenta en el hecho de que un protón del ácido se transfiere a la base, sin embargo, no siempre se requiere de la transferencia de protones.

La teoría de Lewis de los ácidos y las bases:

 

Según esta teoría:

 

Un ácido es aquel que tiene protones que puede ceder en la reacción química para formar nuevos compuestos.

 

 

Una base es aquella que electrones en su octeto sin enlazar con otros elementos y que por esto puede aceptar y enlazarse con otros protones.

 

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