TEORÍAS ÁCIDOS-BASE: ARRHENIUS, BRÖNSTED-LOWRY Y LEWIS

Existen 3 teorías que tratan de describir químicamente a los ácidos y a las bases. Estas teorías que se sucedieron temporalmente son:

         1.- La teoría de Arrhenius

         2.- La teoría de Brönsted-Lowry

         3.- La teoría de Lewis

LA TEORÍA DE ARRHENIUS

La teoría de Arrhenius fue desarrollada a finales del siglo XIX, y define a los ácidos y a las bases de la siguiente forma:

ÁCIDOS

Los ácidos son “sustancias que cuando se disocian en agua se forman cationes hidrogeno (H+).

(Reconocido más tarde como ion hidronio (H3O+), ya que el protón hidrogeno (H+) no puede estar solo en el agua).

BASES

Las Bases son sustancias que cuando se disocian en agua se forman iones hidroxilo (-OH)

MEDICIÓN DE LA ACIDEZ O BASICIDAD

La acidez o basicidad de una disolución acuosa se mide por medio de la concentración relativa del (H3O+) y del OH.

Debido a que estas concentraciones pueden abarcar un amplio rango de valores, la acidez o basicidad de una disolución se miden en una escala logarítmica.

DEFINICIÓN DE PH

El pH se define como el logaritmo negativo (base 10) de la concentración de (H3O+)

Una disolución neutra tiene un pH de 7

Una disolución acida tiene un pH menor a 7

Una disolución básica tiene un pH mayor a 7.

OJO

El logaritmo negativo invierte el orden que estábamos manejando, es decir, a mayor concentración de iones positivos (H3O+), mayor acidez, pero en el pH, a mayor acidez más bajo su pH.

También en esta teoría de Arrhenius, se forma una sal y agua a partir de la reacción entre un ácido y una base.

En otras palabras, es una reacción de neutralización.

ácido+ + base → sal + agua

Los iones positivos procedentes de una base forman una sal con los iones negativos procedentes de un ácido.

LA TEORÍA BRÖNSTED-LOWRY

La teoría de Brönsted-Lowry define a los ácidos y bases sobre el fenómeno de la transferencia de protones. 

En esta teoría:

ACIDO

Un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón.

(AH) > A + H+

BASE

Una base es cualquier sustancia que puede aceptar un protón.

B + H+ > BH+

Esta teoría considera a la teoría de Arrhenius, ya que los compuestos que se disocian para formar H3O+ son donadores de protones y los que se disocian para formar –OH son aceptadores de protones.

INTERCAMBIO DE PROTONES

Cuando una base acepta un protón, se convierte en un ácido capaz de donar ese protón y cuando un ácido dona un protón, se convierte en una base, capaz de aceptar un protón.

Esta teoría se fundamenta en el hecho de que un protón del ácido se transfiere a la base, sin embargo, no siempre se requiere de la transferencia de protones.

LA TEORÍA DE LEWIS

Esta teoría aprovecha el concepto del Octeto del mismo Lewis, por lo que:

Según esta teoría:

ACIDO

Un ácido es aquel que tiene protones que puede ceder en la reacción química para formar nuevos compuestos.

BASE

Una base es aquella que tiene elementos con electrones incompletos en su octeto de Lewis y que por esto puede aceptar y enlazarse con otros protones. (los electrones negativos atraen a los protones positivos)

COMPARACIÓN GENERAL ENTRE LAS DIFERENTES TEORÍAS

Puedes consultar mas ejemplos y ejercicios en nuestras guías.

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