CONCEPTO DE MOL

CONCEPTOS INICIALES

MASA ATÓMICA

Primero

Debido a que el electrón es 1836 veces más pequeño que el protón o el neutrón, casi nunca se considera en los cálculos sobre mediciones físicas.

Segundo

Aunque la masa de un protón o de un neutrón si se consideran en este tipo de cálculos, es extremadamente pequeña (1.7x 10-27 kg) y para no estar manejando números así, se utiliza la UMA

UMA

La UMA es la unidad de masa atómica y equivale a la masa de un protón o de un neutrón (1.7x 10^-27 kg)

Por lo tanto:

La masa molecular de una molécula de agua (H₂O) es de 18 UMA.

1 UMA por cada hidrogeno (este hidrogeno no tienen neutrones) mas 16 UMA del oxígeno (8 protones y 8 neutrones)

Una vez que ya simplificamos el conteo másico de los protones y neutrones en UMA, ahora nos enfrentamos al problema del conteo de átomos o moléculas.

Podríamos usar docenas, centenas o millares para contar, pero quedaríamos en el mismo problema, ya que estas unidades solo cuentan pocas unidades.

Así que por razones históricas vamos a usar unas unidades que contengan no decenas o centenas de elementos, sino 6.02 x 10²³ elementos, es decir, unidades que contengan más de seiscientos mil trillones de átomos.

Pero para evitar un poco este número tan grande, lo abreviamos como MOL.

DEFINICIÓN DE MOL

Un mol es la cantidad de sustancia que tiene “6.02 x 10²³” unidades o átomos de esa sustancia.

NUMERO DE AVOGADRO

El número 6.022 x 10²³, se le conoce como el número de Avogadro y como ya vimos, es el número de elementos que contiene un mol.

¡Conclusión!

Ya simplificamos:

1.- El conteo másico de los átomos (UMA)

2.- y el conteo numérico de los átomo o moléculas (UMA)

Con estas dos simplificaciones ya podemos medir grandes cantidades de sustancias (en gramos) llamada “masa molar”.

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