CONCENTRACIÓN: MOLARIDAD Y PORCENTUAL

CONCENTRACIÓN

Es la cantidad de soluto presente en una cantidad de disolvente

Existen varias unidades de concentración que a continuación veremos:

EL PORCENTAJE EN MASA O PESO PORCENTUAL

Es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100.

EJEMPLO

Una muestra de .892 g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6 g de agua ¿Cuál es el porcentual del KCl?

LA MOLARIDAD

Es el número de moles de un soluto en 1 litro de disolución.

EJEMPLOS

1.- Determina la molaridad de una disolución de 20g de NaCl en 180ml de agua. Las masas atómicas de Na = 23 y de Cl = 35.5.

         Primero debemos calcular cuántos mol tiene 20g de NaCl.

Después determinamos la concentración de la disolución.

Puedes consultar mas ejemplos y ejercicios en nuestras guías.

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